Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

 R là Ba

 mB=82,75g

 C%Ba(OH)2=54,3%

Giải thích các bước giải:

a)

nH2=1,2÷2=0,6 mol

Ta có:

$R +2H_2O —> R(OH)_2 + H_2$

0,6     <—                                  0,6

=> nR=0,6 mol

=> M R=82,2÷0,6=137=M Ba

=> R là Bari

b) 

nBa(OH)2=0,6 mol

nCuSO4=40÷160=0,25 mol

Ba(OH)2 + CuSO4 —> Cu(OH)2 + BaSO4

0,25   <—      0,25  —>     0,25             0,25

Vì nBa(OH)2>nCuSO4 (0,6>0,25)

Nên Ba(OH)2 còn dư sau pư

=> Tính theo CuSO4

=> mB=0,25×98+0,25×233=82,75g

mdd A=82,2+72-1,2=153g

mdd C=153+40-82,75=110,25g

C% Ba(OH)2=(171×0,35)÷110,25×100=54,3%

Đáp án:

a, Kim loại A là Ba

b, m=82,75g và \(C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}}dư= \dfrac{{0,35 \times 171}}{{110,25}} \times 100\%  = 54,29\% \)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
R + 2{H_2}O \to R{(OH)_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
 \to {n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
 \to {M_R} = 137
\end{array}\)

Suy ra kim loại A là Ba ( Bari)

Dung dịch A là: \(Ba{(OH)_2}\)

\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + CuS{O_4} \to BaS{O_4} + Cu{(OH)_2}\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{Ba}} = 0,6mol\\
{n_{CuS{O_4}}} = 0,25mol\\
 \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} > {n_{CuS{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra \(Ba{(OH)_2}\) dư

Vậy kết tủa B là \(BaS{O_4},Cu{(OH)_2}\)

Dung dịch C là \(Ba{(OH)_2}\) dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} > {n_{CuS{O_4}}}\\
 \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,25mol\\
 \to {m_B} = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 82,75g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}}dư= 0,6 - 0,25 = 0,35mol\\
{m_A} = 82,2 + 72 - 1,2 = 153g\\
{m_{{\rm{dd}}}}C = 153 + 40 - 82,75 = 110,25g\\
 \to C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}}dư= \dfrac{{0,35 \times 171}}{{110,25}} \times 100\%  = 54,29\% 
\end{array}\)