Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a,

Vì `ZZ =17`

`->` Số thứ tự của nguyên tử `A` là `17`

`->` Nguyên tử của nguyên tố là `Cl`

Vì `ZZ =20`

`->` Số thứ tự của nguyên tử `A` là `20`

`->` Nguyên tử của nguyên tố là `Ca`

b,

Có : `RH_3=RH_(8-5)`

`->R` thuộc nhóm `V`

`->` Hoá trị cao nhất của `R` là `V`

`=>` Công thức của oxit cao nhất là `R_2O_5`

Có `%R=43,66%`

`=>%O=100%-43,66%=56,34%`

`(R.2)/(16.5)=(43,66%)/(56,34%)`

`=>R=31(P)`

Bài giải :

Câu 2 :

`a.`

$+)Z=17:1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{5}$ 

`Z=17⇒` Ô thứ `17` bảng tuần hoàn

`3` lớp `e⇒` Chu kì `3`

`7e` lớp ngoài cùng ⇒ Nhóm `VIIA`

$+)Z=20:1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $4^{2}$ 

`Z=20⇒` Ô thứ `20` bảng tuần hoàn

`4` lớp `e⇒` Chu kì `4`

`2e` lớp ngoài cùng ⇒ Nhóm `IIA`

`b.`

- Vì công thức hợp chất với `H` của `R` là: `RH_3`

⇒ Công thức oxit cao nhất của `R` là: `R_2O_5`

- Vì `R` chiếm `43,66%` về khối lượng :

`⇒%m_R=\frac{2.M_R}{2.M_R+5.M_O}.100%=43,66%`

Mà $M_O=16(g/mol)$

`⇒\frac{2.M_R}{2.M_R+5.16}.100%=43,66%`

`⇔\frac{2.M_R}{2.M_R+80}.100%=43,66%`

`⇔100.2.M_R=43,66.(2.M_R+80)`

`⇔200.M_R=87,32.M_R+3492,8`

`⇔112,68.M_R=3492,8`

$⇔M_R≈31(g/mol)$

`⇒R` là nguyên tố Photpho `(P)`