Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Bạn tham khảo nhé

Giải thích các bước giải:

 

Bài giải :

Câu 4 :

`c.`

`-H_2S:`

Theo quy ước: `H:+1`

Gọi số oxi hóa của `S` là: `x`

Vì trong `1` hợp chất , tổng tất cả các số oxi hóa là `0`

`⇒(+1).2+x=0`

`⇔x=-2`

 Vậy `S` có số oxi hóa là `:-2`

`-CO_3^{2-}:`

Theo quy ước: `O:-2`

Gọi số oxi hóa của `S` là: `x`

Vì trong `1` ion , tổng tất cả các số oxi hóa của ion là điện tích của ion

`⇒x+(-2).3=-2`

`⇔x=+4`

 Vậy `C` có số oxi hóa là `:+4`

`d.`

`-C+H_2SO_4→SO_2↑+CO_2↑+H_2O`

Quá trình oxi hóa khử :

x1  | $C^0→C^{+4}+4e$

x2  | $S^{+6}+2e→S^{+4}$

Phương trình hóa học :

`⇒C+2H_2SO_4→2SO_2↑+CO_2↑+2H_2O`

`-Mg+HNO_3→Mg(NO_3)_2+NO↑+H_2O`

Quá trình oxi hóa khử :

x3  | $Mg^0→Mg^{+2}+2e$

x2  | $N^{+5}+3e→N^{+2}$

Phương trình hóa học :

`⇒3Mg+8HNO_3→3Mg(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O`