Đáp án:

a) `Li` và `Na`

b) `V=75ml`

Giải:

a) Gọi `\bar{M}` là khối lượng mol trung bình của 2 kim loại A, B cần tìm

`M_A<\bar{M}<M_B`

Phương trình phản ứng:

`2M+2H_2O →2MOH+H_2↑`

 2x                                                   x

`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15` (mol)

⇒ `n_M=2n_{H_2}=2.0,15=0,3` (mol)

`\bar{M}=\frac{5,6}{0,3}=18,(6)` (g/mol)

⇒ `M_A<18,(6)<M_B`

Vậy 2 kim loại cần tìm là `Li` và `Na`

b) Phương trình phản ứng:

`2MOH+H_2SO_4 → M_2SO_4+2H_2O`

      y                 y

Từ câu a) ⇒ `n_{MOH}=n_M=0,3` (mol)

⇒ `n_{H_2SO_4}=\frac{n_{MOH}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,15` (mol)

Thể tích dung dịch `H_2SO_4` cần dùng:

`V=\frac{n}{C_M}=\frac{0,15}{2}=0,075` (lít) `=75ml`

 

Gọi `A` và `B` là hai kim loại kiềm (`M_(A)<M_(B))`

Gọi `M` là kim loại kiềm chung

`2M+2H_2O->2MOH+H_2`

`n_(H_2)=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Theo phương trình

`n_(M)=2n_(H_2)=0,3(mol)`

`=>M_(M)=\frac{5,6}{0,3}=18,66`

`=>A<18,66<B`

Mà `A` và `B` là 2 kim loại kiềm liên tiếp

`=>A` là `Li`

`B` là `Na`

`b,`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Li` và `Na`

`=>7x+23y=5,6 (1)`

`2Li+2H_2O->2LiOH+H_2`

`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`

Theo phương trình

`n_(H_2)=0,5x+0,5y`

`=>0,5x+0,5y=0,15  (2)`

Từ `(1)  và  (2)`

`=>`$\begin{cases}x=0,08125(mol)\\y=0,21875(mol)\\\end{cases}$

`2LiOH+H_2SO_4->Li_2SO_4+H_2O`

`2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`

Theo phương trình

`n_(H_2SO_4)=0,5x+0,5y=0,15(mol)`

`=>V_(H_2SO_4)=\frac{0,15}{2}=0,075(l)`