đốt cháy 3.2 gam lưu huỳnh với 4.48l khí o2 được lưu huỳnh dioxit(so2).tính thể tích các khí sau phản ứng (phản ứng xảy ra hoàn toàn,các khí ở đktc)
đốt cháy 3.2 gam lưu huỳnh với 4.48l khí o2 được lưu huỳnh dioxit(so2).tính thể tích các khí sau phản ứng (phản ứng xảy ra hoàn toàn,các khí ở đktc)
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: S + O2 to→to→ SO2↑↑
Theo pt: 1 ... 1 ....... 1 .. (mol)
Theo đề: 0,2 0,2 ... 0,2 .. (mol)
nS=mM=6,432=0,2(mol)nS=mM=6,432=0,2(mol)
nO2=Vđktc22,4=11,222,4=0,5(mol)nO2=Vđktc22,4=11,222,4=0,5(mol)
So sánh nSđềnSpt<nO2đềnO2pt(0,2<0,5)nSđềnSpt<nO2đềnO2pt(0,2<0,5)
=> O2 dư, tính theo nS
=> Các khí sinh ra sau phản ứng gồm SO2 và O2 dư.
VSO2đktc=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)VSO2đktc=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)
VO2(dư)đktc=n.22,4=(0,5−0,2).22,4=6,72(l)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247