Đáp án:

0,054 mol

Giải thích các bước giải:

Khi cho m g Al vào thì → m_Al(NO3)3 = (m/27).213 < 8m → Muối có NH₄NO₃

Ta có: n_Al  = \(\frac{m}{{27}}\) mol → n_NH4NO3 = \(\frac{{8m - 213.\frac{m}{{27}}}}{{80}} = \frac{m}{{720}}\) mol

QT cho e: Al → Al⁺³ + 3e

QT nhận e: 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ ; N⁺⁵ + 8e → N^-3

- Bảo toàn e: 3n_Al = 8n_N2O + 8n_NH4NO3 =>\(\frac{m}{{27}}.3 = 8{\rm{y}} + 8.\frac{m}{{720}}\)  (1)

- Khi cho NaOH vào Y:         NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

                                               4NaOH + Al(NO₃)₃ → 3NaNO₃ + NaAlO₂ + 2H₂O

→ n_{NaOH phản ứng} = n_NH4NO3 + 4n_Al(NO3)3 → 0,646 =\(\frac{m}{{720}} + 4.\frac{m}{{27}}\)  

→ m = 4,32 gam (2)

Từ (1) và (2) suy ra y = 0,054 mol