câu 1: A vì tổng số p,e là 15 => 12+13=15 mà Y đứng sau X nên X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y ( 12)

câu 2: A vì 2 chu kì đó lần lượt là 3,4 chứa nguyên tố Na và K ( xem trong bảng tuần hoàn ) mà X<Y nên Y là K ( chu kì 4 nhóm IA)

câu 3: C ( có sẵn trong lí thuyết bài học)

câu 4: C vì công thức oxit cao nhất là RO3 ( cũng ở trong lí thuyết) => thay lần lượt các giá trị vào R ta thấy S thỏa mãn

câu 5: D vì nó có thể là liên kết khác

câu 6: C vì trong đơn chất là 0, oxi là -2, hidro là +1, trong cation cho phương trình bằng 0 rồi giải.

hok tốt nhé. 

 

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
1,A\\
2,A\\
3,C\\
4,C\\
5,D\\
6,C
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{Z_X} + {Z_Y} = 25\\
{Z_Y} - {Z_X} = 1
\end{array} \right.\\
 \to {Z_X} = 12 \to {Z_Y} = 13
\end{array}\)

Suy ra X có Z=12

2,

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{Z_Y} - {Z_X} = 8\\
{Z_X} + {Z_Y} = 30
\end{array} \right.\\
 \to {Z_X} = 11 \to {Z_Y} = 19
\end{array}\)

Suy ra Y là nguyên tố Kali. Suy ra K thuộc nhóm IA và chu kì 4

3,

Nguyên tố R có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên suy ra: oxit cao nhất là \({R_2}{O_5}\) và hợp chất khí với hidro là \(R{H_3}\)

4,

Hợp chất khí với hidro là \(R{H_2}\)

Suy ra oxit cao nhất là \(R{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
\% R = \dfrac{R}{{R + 16 \times 3}} \times 100 = 40\\
 \to R = 32
\end{array}\)

Suy ra R là nguyên tố S