Đáp án:

\(CTHH:F{e_3}{O_4}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2M + 2xHCl \to 2MC{l_x} + x{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{26,88}}{{22,4}} = 1,2mol\\
{n_M} = \dfrac{2}{x}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,4}}{x}\\
 \Rightarrow {M_M} = \dfrac{m}{n} = 67,2:\dfrac{{2,4}}{x} = 28x\\
x = 2 \Rightarrow {M_M} = 56\\
 \Rightarrow M:(Fe)\\
F{e_x}{O_y} + yCO \to xFe + yC{O_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{67,2}}{{56}} = 1,2mol\\
{n_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{x} = \dfrac{{1,2}}{x}mol\\
{M_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{m}{n} = \dfrac{{232x}}{3}\\
 \Rightarrow 56x + 16y = \dfrac{{232x}}{3}\\
 \Rightarrow 168x + 48y = 232x\\
 \Rightarrow 64x - 48y = 0\\
 \Rightarrow x = 3,y - 4\\
 \Rightarrow CTHH:F{e_3}{O_4}
\end{array}\)

Gọi oxit kim loại là `M_xO_y`

$M_xO_y+yCO\xrightarrow{t^o}xM+yCO_2$

Theo phương trình khối lượng giảm là khối lượng oxi

`=>m_(O)=92,8-67,2=25,6(g)`

`=>n_(O)=\frac{25,6}{16}=1,6(mol)`

`=>n_(M_xO_y)=\frac{1,6}{y}`

`=>M_(M_xO_y)=\frac{92,8}{\frac{1,6}{y}}=58y`

`=>xM+16y=58y`

`=>M=(42y)/x=21 (2y)/x`

`(2y)/x =1=>M=21(loại)`

`(2y)/x =2=>M=42(loại)`

`(2y)/x =3=>M=63(loại)`

`(2y)/x =8/3 =>M=56(Fe)`

`=>M` là `Fe`

Xét `Fe_xO_y` có `(2y)/x=8/3`

`=>x/y=3/4`

`=>CTHH:Fe_3O_4`