Đáp án:

a. 19,2g

b. 40,15g

Giải thích các bước giải:

a. Phần 1: $Cu$ không tác dụng với dung dịch $HCl$

Ta có: $nH_{2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55mol$

\(\to nHCl=2nH_{2}=2.0,55=1,1mol\)

\(\to nCl^{-}=nHCl=1,1mol\)

Muối sau khi tác dụng với $HCl$ gồm $ZnCl_{2}, MgCl_{2}, AlCl_{3}$

Gọi khối lượng $Cu$ là $x$ ta có:

$mZn+mMg+mAl=m-x$

Khối lượng muối sau khi tác dụng với $HCl$ là:

$m+19,85=mZn+mMg+mAl+mCl^{-}$

\(\to m+19,85=m-x+1,1.35,5\)

\(\to x=19,2g\)

b. Ta có $nCl_{2}=\frac{38,08}{22,4}=1,7mol$

Phản ứng với $Cl_{2}$ tạo sản phẩm muối gồm: $ZnCl_{2}, MgCl_{2}, AlCl_{3}, CuCl_{2}$

Khối lượng muối thu được ở phần 2 là: $3,35.(m+19,85)g$

Giả sử phần 2 có khối lượng $k.m$ (gam)

\(\to\) Khối lượng $Cu$ trong phần 2 là: $k.19,2$, và $nCu=k.0,3mol$

\(\to\) Khối lượng muối $CuCl_{2}$ là $135.k.0,3$

\(\to\) Khối lượng muối $ZnCl_{2}, MgCl_{2}, AlCl_{3}$ là $k.(m+19,85)$

Trong đó, số mol $Cl^{-}$ trong $ZnCl_{2}, MgCl_{2}, AlCl_{3} là $k.1,1$

\(\to\) Khối lượng muối $CuCl_{2}$ là $135.k.0,3$

Khối lượng muối là:

$m$ muối = $mCuCl_{2}+mZnCl_{2}+mMgCl_{2}+mAlCl_{3}$

\(\to 3,35.(m+19,85)=135.k.0,3+k.(m+19,85)\) (1)

Theo bảo toàn số mol $Cl^{-}$

$2nCl_{2}=2nCuCl_{2}+nCl^{-}$ (trong $ZnCl_{2}, MgCl_{2}, AlCl_{3}$)

\(\to 2.1,7=2.k.0,3+k.1,1\)

\(\to k=2\) (2) 

Thay (2) vào (1) ta có:

\(3,35.(m+19,85)=135.2.0,3+2.(m+19,85)\)

\(\to m=40,15g\)