Bài 1: CHo Kẽm (`Zn`) tác dụng với axit sunfuric $(H_2SO_4)$ theo sơ đồ: `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`. Biết sau phản ứng có $6,72l $ `H_2` (đktc) sinh ra. Tính:

`a)` Khối Lượng `Zn` đã tham gia phản ứng

`n_{H_2}= {6,72}/ {22,4} = 0,3 (mol)`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

0,3                                             0,3    mol

`m_{Zn} = n.M = 0,3 . 65 = 19,5g`

`b)` Khối lượng $ZnSO_4$ thu được sau phản ứng

`n_{ZnSO_4} = {0,3.1}/{1} = 0,3 (mol)`

`m_{ZnSO_4} = n.M = 0,3 . 161 = 48,3g`

$\\$

Bài 2: Cho `K_2SO_3` tác dụng với `HCl` theo sơ đồ: `K_2SO_3 + HCl -> KCl + SO_2 + H_2O`. Biết có `5,475g` `HCl` tham gia phản ứng. Tính:

`a)` Khối lượng `K_2SO_3` đã tham gia phản ứng

`n_{HCl} = {m}/{M} = {5,475}/{36,5} = 0,15 (mol)`

    `K_2SO_3 + 2HCl -> 2KCl + SO_2 + H_2O`

      0,075        0,15                                              mol

`m_{K_2SO_3}= n.M = 0,075 . 158 = 11,85 g`

`b)` Thể tích `SO_2` thu được sau phản ứng

`n_{SO_2} = {0,15.1}/{2} = 0,075 (mol)`

`V_{SO_2} = n_{SO_2}.22,4 = 0,075 . 22,4 = 1,68l`

        

Giải thích các bước giải:

1/.

$nH_2=$ `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

PYHH: $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

             0,3        0,3           0,3                 0,3    (mol)

a/.

Theo phương trình, ta có:

$nZn=nH_2=0,3mol$

$mZn=0,3.65=19,5g$

b/.

 Ta có:

$nZnSO_4=nH_2=0,3mol$

$mZnSO_4=0,3.161=48,3g$

2/.

$nHCl=$ `(5,475)/(36,5)` $=0,15mol$

PTHH: $K_2SO_3+2HCl→2KCl+SO_2+H_2O$

           0,075               0,15                        0,075    (mol)

a/.

Theo phương trình, ta có:

$nK_2SO_3=$ `1/2` $.nHCl=$ `1/2` $.0,15=0,075mol$

$mK_2SO_3=0,075.158=11,85g$

b/.

Ta có: 

$nSO_2=$ `1/2` $.nHCl=$ `1/2` $.0,15=0,075mol$

$VSO_2=0,075.22,4=1,68lít$