Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) CH4 + 2O2 -> CO2 +  2H2O

       x         x          x

     C2H4 + 3O2 ->  2CO2 +  2H2O

       y          3y           2y

     C2H2 +   5/2O2 ->  2CO2 +   H2O

      z             5/2 z          2 z

b)

 gọi  số mol của các khí CH4 , C2H4 và C2H2 lần lượt là x,y,z

22,4x+22,4y+22,4z= 6,72

32*2x + 32*3y+ 32*5/2z = 24

22,4x + 22,4*2y + 22,4*2z = 11,2

giải hệ trên ta đc x=0,1 , y= 0,1 , z = 0,1

V CH4 = V C2H2 = V C2H4 = 0,1 * 22,4 = 2,24

-> % V CH4= % V C2H2 = % V C2H4 = 33,3%

c) 

 CH2=CH2 + Br2 -> BrCH2-CH2Br

   0,1               0,1

CH≡CH +   2Br2 ->  Br2CH-CHBr2

   0,1             0,2

n brom = 0,1 + 0,2 = 0,3

m brom = 0,3* 160 = 48

m dd brom = 48/12*100 = 400 

 

Bạn tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bài 6.

a) Ta có $3$ PTHH sau:

1) $CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2+2H_2O$

2) $C_2H_4+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CO_2+2H_2O$

3) $2C_2H_2+5O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CO_2+2H_2O$

b) 

Có $n_{O_2}=\dfrac{24}{32}=0,75$ mol

Có $n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5$ mol

Có $n_{h^2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3$ mol

Gọi $x,y,z$ là mol $CH_4, C_2H_4, C_2H_2$ ($x,y,z>0$)

*Tổng số mol hỗn hợp khí là $0,3$ mol nên:

$x+y+z=0,3$ 

**Đốt cháy hỗn hợp cần $0,75$ mol $O_2$ nên:

$2x+3y+2,5z=0,75$ 

***Tổng mol khí $CO_2$ tạo thành là $0,5$ mol nên:

$x+2y+2z=0,5$ 

Từ (*), (**), (***) có hệ sau:

$\begin{cases} x+y+z=0,3\\2x+3y+2,5z=0,75 \\x+2y+2z=0,5 \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,1\\y=0,1\\z=0,1 \end{cases}$

Vậy mol của từng khí là $0,1$ mol

Vì $n$ và $V$ là $2$ đại lượng tỉ lệ thuận khi đo cùng điều kiện nên:

`%n_{CH_4}=%n_{C_2H_4}=%n_{C_2H_2}={0,1.100}/{0,3}≈33,3%`

$\rightarrow$ `%V_{CH_4}=%V_{C_2H_4}=%V_{C_2H_2}=33,3%`

Có `%m_{CH_4}={16.0,1.100}/{(16.0,1)+(28.0,1)+(26.0,1)}≈22,86%`

Có `%m_{C_2H_4}={28.0,1.100}/{(0,1.16)+(28.0,1)+(26.0,1)}≈40%`

Có `%m_{C_2H_2}=100-22,86-40≈37,14%`

c) Chỉ có $C_2H_4, C_2H_2$ làm mất màu dung dịch Brom:

$C_2H_4+Br_2$ $\rightarrow$ $C_2H_4Br_2$

$C_2H_2+2Br_2$ $\rightarrow$ $C_2H_2Br_4$

Vậy lúc này chỉ có $0,2$ mol hỗn hợp tham gia làm mất màu Brom.

Dựa vào PTHH) $∑nBr_2=0,1+(0,1.2)=0,3$ mol

$\rightarrow$ $m_{Br_2}=0,3.160=48g$

Vậy $mdd_{Br_2}=\dfrac{48.100}{12}=400g$