`1,`

PTHH:

`Fe+H_2SO_4(l)->FeSO_4+H_2`

`Zn+H_2SO_4(l)->ZnSO_4+H_2`

`Ba(OH)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2H_2O`

`2,`

PTHH:

`2Fe+6H_2SO_4(đ)->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

(`H_2SO_4 ` đặc tác dụng kim loại `Fe` làm cho kim loại `Fe` lên hóa trị cao nhất `(III)`, và tạo ra sản phẩm khử `SO_2`)

`3,`

So sánh :

-Giống : đều là axit mạnh

-Khác : `H_2SO_4` đặc có tính oxi hóa còn `H_2SO_4` loãng thì không có

Giải thích các bước giải:

1/. $H_2SO_4$ loãng: có đầy đủ tính chất của 1 axit mạnh

a/. Tác dụng với kim loại đứng trước $H_2$ trong dãy điện hóa:

$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

b/. Tác dụng với dung dịch bazo:

$H_2SO_4+2NaOH→Na_2SO_4+H_2O$

c/. Tác dụng với dung dịch muối

$H_2SO_4+BaCl_2→BaSO_4↓+2HCl$

-------------------------

2/. $H_2SO_4$ đặc: là chất có tính oxi hóa mạnh

* Trong $H_2SO_4$đ, nguyên tố $S$ có số oxi hóa cao nhất $+6$ nên $H_2SO_4$ đặc là axit mạnh, là chất có tính oxi hóa mạnh và háo nước.

a/. Tác dụng với kim loại:

$5Zn+7H_2SO_4→5ZnSO_4+SO_2↑+H_2S↑+6H_2O$

b/. Tác dụng với phi kim:

$S+2H_2SO_4→3SO_2↑+2H_2O$

$P+5H_2SO_4→5SO_2↑+2H_3PO_4+2H_2O$

c/. Tác dụng với các chất khử khác:

$2FeO+4H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+SO_2↑+4H_2O$

$2FeCO_3+4H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+SO_2↑+2CO_2↑+4H_2O$

d/. Tính háo nước:

$H_2SO_4$ đặc làm đường cháy chuyển thành màu đen

$C_{12}H_{22}O_{11}+H_2SO_4→12C+H_2SO_4.11H_2O$

---------------------

3/. So sánh tính chất hóa học:

** Giống nhau: $H_2SO_4$ loãng và đặc đều là axit mạnh.

** Khác nhau: 

+ $H_2SO_4$ loãng có đầy đủ tính chất của 1 axit, nhưng không có tính oxi hóa.

+ $H_2SO_4$ đặc có tính oxi hóa mạnh và háo nước.