Bài giải :

`-n_{Ba(OH)_2}=\frac{34,2}{171}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

            `(NH_4)_2CO_3+Ba(OH)_2→BaCO_3↓+2NH_3+2H_2O`

Trước pứ:`0,1`                  `0,2`                                                           `(mol)`               

Pứ:           `0,1`                  `0,1`                      `0,1`                               `(mol)`

Sau pứ:   `0`                      `0,1`                       `0,1`                            `(mol)`

`⇒Ba(OH)_2` dư, tính theo `(NH_4)_2CO_3`

- Kết tủa thu được sau phản ứng: `BaCO_3`

$-m_{kết ..tủa}=m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7(g)$

Đáp án: $19,7g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2(mol)$

$(NH_4)_2CO_3+Ba(OH)_2\to BaCO_3+2NH_3+2H_2O$

$\Rightarrow Ba(OH)_2$ dư

Ta có $n_{BaCO_3}=n_{(NH_4)_2CO_3}=0,1(mol)$

$\to m=0,1.197=19,7g$