Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$

$\to 56x+27y=8,3(1)$

Bảo toàn e: $x+1,5y=n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(2)$

Từ $(1)(2)\to x=y=0,1(mol)$

$\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{8,3}.100\%\approx 67,47\%$

$\%m_{Al}=100-67,47=32,53\%$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
hh:Fe(a\,mol);Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 8,3\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\% Fe = \dfrac{{5,6}}{{8,3}} \times 100\%  = 67,47\% \\
\% Al = 100 - 67,47 = 32,53\% 
\end{array}\)