Đáp án:

\( C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 19,6\% \)

Oxit là \(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Mg}} = \frac{{7,2}}{{24}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.98 = 29,4{\text{ }}gam\)

\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{29,4}}{{150}} = 19,6\% \)

\(2F{e_x}{O_y} + 2y{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}xF{e_2}{(S{O_4})_{\frac{{2y}}{x}}} + 2y{H_2}O\)

300 gam dung dịch \(H_2SO_4\) chứa

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.\frac{{300}}{{150}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{{\text{e}}_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{y} = \frac{{0,6}}{y} \to {M_{F{{\text{e}}_x}{O_y}}} = 56{\text{x}} + 16y = \frac{{32}}{{\frac{{0,6}}{y}}} = \frac{{160y}}{3} \to 56{\text{x}} = \frac{{112y}}{3}\)

\( \to x:y = \frac{{112}}{3}:56 = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

1.  Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 

- Hiện tượng : tạo ra chất tan và khí không màu thoát ra

2. - Theo đề : n Mg= m ÷ M = 7.2 ÷ 24 = 0.3(mol)

   - Theo pt: n H2SO4 = n Mg = 0.3 (mol) 

⇒ m H2SO4 = n × M = 0.3 × 98 = 29.4 (gam)

⇒ C% H2SO4 = mCt / mdd × 100% = 29.4 / 150 × 100 = 19.6 ( %)

3. FeO 

#milkteanguyen