Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

Nhận biết: 

a) 

- B1: Cho tàn đóm đỏ vào 4 bình đựng 4 khí

+ Bình nào thấy tàn đóm bùng cháy -> khí oxi

- B2: Dẫn 3 khí còn lại qua dung dịch đựng \(Ca{(OH)_2}\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng là \(CaC{O_3}\) -> \(C{O_2}\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\)

- Dẫn 2 khí còn lại vào dd \(PbC{l_2}\) => khí nào tạo ra Pb là CO

\(PbC{l_2} + CO + {H_2}O \to Pb + 2HCl + C{O_2}\)

- Khí còn lại là \({H_2}\)

b)

- Cho 4 chất vào nước. Ta thấy:

+ Tan trong nước: \(NaCl,N{a_2}C{O_3}\) (nhóm 1)

+ Không tan trong nước: \({\rm{BaS}}{O_4},CaC{O_3}\) (nhóm 2)

- Cho dd HCl vào 2 nhóm => khí bay ra => Đó là \(CaC{O_3},N{a_2}C{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to NaCl + C{O_2} + {H_2}O
\end{array}\)

c)

- Cho các chất tác dụng với dd \(Ba{(OH)_2}\)

+ Tạo kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra -> \({(N{H_4})_2}S{O_4}\)

\({(N{H_4})_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to B{\rm{aS}}{O_4} + 2N{H_3} + {H_2}O\)

+ Tạo kết tủa trắng ->\({K_2}S{O_4}\)

\({K_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to 2KOH + B{\rm{aS}}{O_4}\)

- Cho dd \(AgN{O_3}\) vào 2 chất còn lại => xuất hiện kết tủa trắng -> \(N{H_4}Cl\)

\(N{H_4}Cl + AgN{O_3} \to AgCl + N{H_4}N{O_3}\)

- Chất còn lại là KCl

Bài toán:

\(\begin{array}{l}
1,\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,15mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{NO}} = 0,15mol\\
 \to {m_{Fe}} = 8,4g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
2,\\
Fe + 6HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,24mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của \(Fe{(N{O_3})_3}\) và \(Cu{(N{O_3})_2}\)

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
6a + 4b = 0,24\\
242a + 188b = 10,48
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,02\\
b = 0,03
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,02mol \to {m_{Fe}} = 1,12g\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,03mol \to {m_{Cu}} = 1,92g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{hh}} = {m_{Fe}} + {m_{Cu}} = 3,04g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b)\\
Fe{(N{O_3})_3} + 3NaOH \to 3NaN{O_3} + Fe{(OH)_3}\\
Cu{(N{O_3})_2} + 2NaOH \to 2NaN{O_3} + Cu{(OH)_2}\\
{n_{NaOH}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,12mol\\
 \to C{M_{NaOH}} = \dfrac{{0,12}}{{0,2}} = 0,6M
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
3,\\
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{Cu}} = 0,6mol\\
 \to {n_{NO}} = \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = 0,4mol\\
 \to {V_{NO}} = 8,96l
\end{array}\)