Đáp án:

Chính xác là nguyên tố $S$ trong $FeS$ tác dụng với $H_2SO_4$ thì số oxi hóa của $S$ trong $FeS$ tăng từ $-2$ lên $+4$ còn nguyên tố $S$ trong $H_2SO_4$ có số oxi hóa giảm từ $+6$ xuống $+4$ :

$Fe^{+2} + S^{-2} \to Fe^{+3} + S^{+4}O_2 + 7e$

$S^{+6} + 2e \to S^{+4}$

Ngoài ra, để tính nhanh trong các bài toàn thì có thể làm theo cách của em làm là quy đổi $FeS \to Fe,S$ với số oxi hóa của $Fe$ từ $0 \to +3$ và số oxi hóa của $S$ từ $0 \to +6$ cũng như nhau vì :

$S^0 \to S^{+6} + 6e$ (nhường 6e)

$S^{-2} \to S^{+4} + 6e$ (nhường 6e)

Giải thích các bước giải:

 Trong phương trình: $FeS+H_{2}SO_4→Fe_2(SO_4)_3+SO_2+H_2O$ 

$FeS$ là chất khử vì sau phương trình số oxi hóa của $Fe$ và $S$ tăng lần lượt $0→+3$ và $0→+4$

$H_2SO_4$ đóng vai trò là chất oxi hóa ($S^{+6}$→$S^{+4}$)

(.Tai sao ? không từ S oxh 0 ----->S oxh +4 ,mà lại là S oxh o----->S oxh +6) cái này gộp lại á bạn.