Đáp án: Sản phẩm khử là `H_2S`

 

Giải thích các bước giải:

 Gọi `x` là `n_(Al)`, `y` là `n_(Fe)`

Phản ứng của các kim loại khi tạo ra những muối:

`2Al->Al_2(SO_4)_3`

`x→0,5x`

`2Fe->Fe_2(SO_4)_3`

`y→0,5y`

Lập hệ PT như sau:

$\begin{cases} 27x+56y=11\\0,5.x.342+0,5.y.400=54,2 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,2mol\\y=0,1mol \end{cases}$

Xét sư thay đổi `e` của các kim loại:

`Al^(0)->Al^(3+)+3e`

`Fe^(0)->Fe^(3+)+3e`

Số mol khí tạo ra: `n=(2,52)/(22,4)=0,1125mol`

`3.n_(Al)+3.n_(Fe)=x.n_(text(Khí))` (Với `x` là số `e` nhận)

`<=>3.0,2+3.0,1=x.0,1125`

`->x=8`

`S` trong `H_2SO_4`có số oxi hoá là `+6` do nhận `8e` nên `S` trong khí sẽ có số oxi hoá là `-2`

Vậy sản phẩm khử là `H_2S`