Đáp án:

a) `RO_3` và `H_2R`

b) `R` là lưu huỳnh `(S)`

Giải:

a) Gọi `x, y` lần lượt là hóa trị của `R` trong oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro

Ta có:

$\begin{cases} x+y=VIII \\ x=3y \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} x=VI \\ y=II \end{cases}$

Vậy công thức oxit cao nhất là `RO_3,` công thức hợp chất khí với hiđro là `H_2R`

b) Vì trong `H_2R` tỉ lệ `R` và `H` là `16:1` nên

Ta có:

`\frac{M_R}{2.1}=\frac{16}{1}`

⇒ `M_R=32` `(u)`

Vậy `R` là lưu huỳnh `(S)`

Đáp án:

 \(S\) (lưu huỳnh)

Giải thích các bước giải:

Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\) với \(O\) suy ra hóa trị của \(R\) với \(H\) là \(8-n\).

Vì hóa trị trong hợp chất với \(O\) gấp 3 lần so với \(H\)

\(\to n = 3.(8 - n) \to n = 6\)

Vậy công thức với oxit cao nhất là \(RO_3\), công thức với hidro là \(RH_2\)

Trong hợp chất với \(H\) tỉ lệ khối lượng là:

\({m_R}:{m_H} = {M_R}:2 = 16:1 \to {M_R} = 32 \to R:S\) (lưu huỳnh)