Đáp án:

\( \% {m_{Mg}} = 46,15\% ; \% {m_{Fe}} = 53,85\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Giả sử số mol \(Mg\) là 1 mol và số mol \(Fe\) là \(x\) mol.

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = 1 + x{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = (1 + x).98\)

\( \to {m_{dd\;{\text{Y}}}} = \frac{{(1 + x).98}}{{9,8\% }} = 1000(1 + x)\)

BTKL:

\({m_X} + {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = {m_{dd\;{\text{Y}}}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 24.1 + 56x +1000(1 + x) = {m_{dd\;{\text{Y}}}} + (1 + x).2\)

\( \to {m_{dd\;{\text{Y}}}} = 1022 + 1054x\)

\({n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = x\)

\( \to {m_{FeS{O_4}}} = x(56 + 96) = 152x\)

\( \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \frac{{152x}}{{1022 + 1054x}} = 4,91\%  \to x = 0,5\)

\( \to {m_{Mg}} = 1.24 = 24{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,5.56 = 28{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{24}}{{24 + 28}} = 46,15\%  \to \% {m_{Fe}} = 53,85\% \)