Đáp án:

 \(Cu\) (đồng)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(MS{O_4} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}M{(OH)_2} + BaS{O_4}\)

TH1: chỉ \(BaSO_4\) là kết tủa

\( \to {n_{BaS{O_4}}} = \frac{{8,275}}{{233}} = 0,035515{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{M{\text{S}}{O_4}}}\)

\( \to {M_{M{\text{S}}{O_4}}} = {M_M} + 96 = \frac{4}{{0,035515}} = 16,6\)

Không tồn tại \(M\)

TH2: Cả \(M(OH)_2\) và \(BaSO_4\) đều là kết tủa

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{Ba{{(OH)}_2}}} = {m_{kt}} - {m_{MS{O_4}}} = 8,275 - 4 = 4,275{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{4,275}}{{171}} = 0,025{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{M{\text{S}}{O_4}}}\)

\( \to {M_{MS{O_4}}} = {M_M} + 96 = \frac{4}{{0,025}} = 160\)

\( \to M_M=64 \to M:Cu\) (đồng)

Bạn tham khảo:

$MSO_4+Ba(OH)_2 \to M(OH)_2+BaSO_4$

Xét 2 TH

TH1: Chỉ có $BaSO_4$ kết tủa

$n_{BaSO_4}=\dfrac{8,275}{233}=\dfrac{331}{9320}(mol)$

$n_{MSO_4}=n_{BaSO_4}=\dfrac{331}{9320}(mol)$

$M_{MSO_4}=\dfrac{4}{\dfrac{331}{9320}}=112(g/mol)$

$M+32+16.4=112$

$\to M=16(L)$

$\to $ Loại TH1

TH2: $M(OH)_2$ và $BaSO_4$ đều kết tủa

BTKL:

$m_{MSO_4}+m_{Ba(OH)_2}=m_{M(OH)_2}+m_{BaSO_4}$

$4+m_{Ba(OH)_2}=8,275$
$\to m_{Ba(OH)_2}=4,275(g)$

$\to n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{4,275}{171}=0,025(mol)$

$n_{MSO_4}=n_{Ba(OH)_2}=0,025(mol)$

$M_{MSO_4}=\dfrac{4}{0,025}=160(g/mol)$

$M+32+16.4=160$

$\to M=64 (Cu)$

$\to CuSO_4$