Câu 27:

nOH-  = 0,1·0,1 + 0,1·0,2·2 = 0,05 (mol)

nH+  = 0,5V·2 = 1V (mol)

H+  +  OH-  → H2O

1V       0,05

⇒ 1V = 0,05  ⇒ V = 0,05  ⇒ B

Câu 29:

 3Cu + 8H+  + 2NO3-  → 3Cu2+  + 2NO + 4H2O

  0,1      0,24        0,12                                                ( mol)

  Ta chia hệ số thấy H+ hết ⇒ 4nNO = nH+

                                          ⇒ nNO =  0,06 (mol)

⇒ V = 0,06 · 22,4 = 1,344 (l)  ⇒ C

Câu 30: 

Gọi nNO = x (mol)  ,  nN2 = y (mol)

n khí = 0,896 / 22,4 = 0,04 (mol)

⇒ x + y = 0,04 (1)

Theo phương pháp đường chéo ta có phương trình: 

x - 3y = 0  (2) 

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,03 , y = 0,01 

Gọi nFe = a (mol)   ,   nMg = b (mol)

⇒ Theo khối lượng:   56a + 24b = 2,64  (*)

Theo BT e, ta có: 3a + 2b = 0,03·3 + 0,01·10  (**)

 Từ (*) và (**): ⇒ a = 0,018 , b = 0,068

⇒ mFe = 0,018·56 = 1,008 (g)

⇒ %mFe = (1,008 / 2,64) · 100% = 38,18%  ⇒ C 

 

Đáp án:

27,B

29,C
30,C

Giải thích các bước giải:

27,

\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,01mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,02mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01 + 2 \times 0,02 = 0,05mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5Vmol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = Vmol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
 \to {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,05mol\\
 \to V = 0,05l
\end{array}\)

29,

\(\begin{array}{l}
{n_{Cu}} = 0,1mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,24mol\\
{n_{N{O_3}^ - }} = 0,12mol\\
3Cu + 8{H^ + } + 2N{O_3}^ -  \to 3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\\
 \to \dfrac{{{n_{N{O_3}^ - }}}}{2} > \dfrac{{{n_{Cu}}}}{3} > \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{8}
\end{array}\)

Suy ra \({H^ + }\) hết

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{NO}} = \dfrac{1}{4}{n_{{H^ + }}} = 0,06mol\\
 \to {V_{NO}} = 1,344l
\end{array}\)

30,

\(\begin{array}{l}
{n_{NO}} + {n_{{N_2}}} = 0,04\\
M = 29,5\\
 \to \dfrac{{{n_{NO}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \dfrac{{29,5 - 28}}{{30 - 29,5}} = 3\\
 \to {n_{NO}} = 3{n_{{N_2}}}\\
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{NO}} + {n_{{N_2}}} = 0,04\\
{n_{NO}} = 3{n_{{N_2}}}
\end{array} \right.\\
 \to {n_{NO}} = 0,03 \to {n_{{N_2}}} = 0,01
\end{array}\)

Bảo toàn electron ta có:

\(\begin{array}{l}
Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
Mg \to M{g^{2 + }} + 2e\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
2{N^{5 + }} + 10e \to {N_2}\\
 \to 3{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}}}\\
 \to 3{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 0,19
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(56{n_{Fe}} + 24{n_{Mg}} = 2,64\)

Giải hệ phương trình sau:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56{n_{Fe}} + 24{n_{Mg}} = 2,64\\
3{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 0,19
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = 0,018 \to {n_{Mg}} = 0,068\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,018 \times 56}}{{2,64}} \times 100\%  = 38,18\% 
\end{array}\)