a) Gọi n(mol) Al là x(mol)

Gọi n(mol) Mg là y(mol)

2Al + 3H2SO4 ---t*---> Al2(SO4)3 + 3H2

 x            3/2x                     1/2x           3/2x  (mol)

Mg + H2SO4 ---t*---> MgSO4 + H2

y            y                          y            y     (mol)

nH2(đktc)=V/22,4=0,896/22,4=0,04 (mol)

=> nH2= 3/2x+y=0,04 (1)

Ta có: mAl+mMg=0,78

<=> n.M(Al)+n.M(Mg)=0,78

<=> 27x+24y=0,78 (2)

Từ (1) và (2):

=> $\left \{ {{1,5x+y=0,04} \atop {27x+24y=0,78}} \right.$ <=> $\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,01}} \right.$ 

%Al=m(Al)/m(hỗn hợp)=n.M(Al)/0,78=(0,02.27)/0,78≈69,23%

%Mg=100%-%Al=100%-69,23%=30,77%

b) nếu bn ko hiểu muối khan là j muối khan là muối sau pứ nhé

mAl2(SO4)3=n.M=1/2x.342=0,01.342=3,42(g)

mMgSO4=n.M=y.120=0,01.120=1,2(g)

m(muối khan)=mAl2(SO4)3+mMgSO4=3,42+1,2=4,62(g)

Đáp án và giải thích các bước giải: 

$a)$

Đặt: $n_{Al}=x(mol),\ n_{Mg}=y(mol)$

$27x+24y=0,78(g)\ (1)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

Đổi: $896ml=0,896l$

$n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$

$1,5x+y=0,04(mol)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ giải được:

$x=0,02(mol),\ y=0,01(mol)$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,02×27}{0,78}×100\%=69,23\%$

$\%m_{Mg}=100\%-69,23\%=30,77\%$

$b)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5n_{Al}=0,01(mol)$

$n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,01(mol)$

$m_m=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{MgSO_4}=0,01×(342+120)=4,62(g)$