Đáp án + Giải thích các bước giải:

                     SO3 + H2O → H2SO4

Trước PỨ     0,08    1,56          _

PỨ                0,08 → 0,08        _

Sau PỨ            0       1,48       0,08

nSO3 = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6,4}{80}$ = 0,08 (mol)

nH2O = $\frac{m}{M}$ = $\frac{28}{18}$ ≈ 1,56 (mol)

Ta có: $\frac{0,08}{1}$ < $\frac{1,56}{1}$ ⇒ SO3 hết, H2O dư

mH2O dư = n . M = 1,48 . 18 = 26,64 (g)

mH2SO4 = n . M = 0,08 . 98 = 7,84 (g)

mDD = 26,64 + 7,84 = 34,48 (g)

C%H2SO4 = $\frac{mCT}{mDD}$ . 100% = $\frac{7,84}{34,48}$ . 100% ≈ 22,74%

__________________________________
Đáp số: 22,74%

Đáp án:

 22,79%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
{n_{S{O_3}}} = \dfrac{{6,4}}{{80}} = 0,08\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S{O_3}}} = 0,08\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 6,4 + 28 = 34,4g\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,08 \times 98}}{{34,4}} \times 100\%  = 22,79\% 
\end{array}\)