Xác định điện hóa trị:

- Về dấu:

+ Nguyên tố kim loại → (+)

+ Nguyên tố phi kim → (-)

- Giá trị = hóa trị của nguyên tố trong hợp chất đó

→ Nguyên tố kim loại nhóm IA, IIA, IIIA: Điện hóa trị tương ứng là 1+, 2+, 3+

→ Nguyên tố phi kim nhóm VIA, VIIA: Điện hóa trị tương ứng là 2-, 1-

Điện hóa trị của `Ba` trong `BaO` là `2+`

Điện hóa trị của `Al` trong `Al_2N_3` là `3+`

Điện hóa trị của `S` trong `K_2S` là `2-`

Điện hóa trị của `Fe` trong `FeCl_3` là `3+`

Đáp án:

$BaO$: $Ba$ điện hoá trị $2+$

$Al_2N_3$: $Al$ điện hoá trị $3+$

$K_2S$: $S$ điện hoá trị $2-$

$FeCl_3$: $Fe$ điện hoá trị $3+$

Giải thích các bước giải:

 Trong hợp chất ion, luôn phải biết ít nhất 1 điện hoá trị của 1 nguyên tố.

Trong hợp chất ion:

+ Điện hoá trị kim loại mang dấu $+$, bằng hoá trị kim loại.

+ Điện hoá trị phi kim mang dấu $-$, bằng hoá trị phi kim.