Đáp án:

`a.`

Phương trình hóa học :

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

`b.`

`-m_{HCl}=14,6(g)`

`-m_{ZnCl_2}=27,2(g)`

`c.`

`-V_{H_2}(đktc)=4,48(l)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

 `0,2→0,4`           `0,2`       `0,2`           `(mol)`

`b.`

`-m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)`

`-m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{M_{ZnCl_2}}=0,2.136=27,2(g)`

`c.`

`-V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48(l)`

Đáp án:

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2(mol)$

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo pt: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0.2×2=0.4(mol)$

$m_{HCl}=0.4×14.6(g)$

Theo pt: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0.2(mol)$

$m_{ZnCl_2}=0.2×136=27.2(g)$

$V_{H_2}=0.2×22.4=4.48(l)$