Ta có:

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 50.49\%  = 24,5{\text{gam}}\)

\( \to {m_{dd{{\text{H}}_2}S{O_4}{\text{ 98\% }}}} = \frac{{24,5}}{{98\% }} = 25{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 50 - 25 = {\text{25 gam}}\)

Cách pha:

Cho vào bình 25 gam nước; sau đó cho từ từ 25 gam \(H_2SO_4\) 98% vào bình rồi khuấy đều (không được làm ngược lại)

Giải thích các bước giải:

 *Tính toán:

`m_(H_2SO_4)=50xx49/100=24,5(g)`

`->m_(text(dd )H_2SO_4 text( )98%=24,5xx100/98=25(g)`

`->m_(H_2O)=50-25=25(g)`

 *Pha chế:

 Khuấy đều `25g` `dd` `H_2SO_4` `98%` trong `25g` nước cất, thu được `50g` `dd` `H_2SO_4` `49%`