Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zinc (Zn) trong 200g dung dịch Hydrochloric acid (HCl) thu được Zinc chloride (ZnCl2) và khí Hydrogen a/ Viết PTHH của phản ứn
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zinc (Zn) trong 200g dung dịch Hydrochloric acid (HCl) thu được Zinc chloride (ZnCl2) và khí Hydrogen a/ Viết PTHH của phản ứng b/ Tính thể tích khí Hydrogen sinh ra (ở điều kiện 25oC, 1 bar). c/ Tính khối lượng Zinc chloride tạo thành. d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5
Lời giải 1 :
Đáp án $+$ Giải thích :
`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`
$a)$
$PT:Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$
$b)$
Theo `PT,n_(H_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`
`=>V_(H_2)=0,2.24,79=4,958(l)`
$c)$
Theo `PT,n_(ZnCl_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`
`=>m_(ZnCl_2)=0,2.136=27,2(g)`
$d)$
Theo `PT,n_(HCl)=2n_(Zn)=0,4(mol)`
`=>m_(ctHCl)=0,4.36,5=14,6(g)`
`C%_(HCl)=(14,6)/200 .100%=7,3%`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+ Giải thích các bước giải:
a) `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
b) $n_{Zn}$ = `13/65` = 0,2 (mol)
$n_{H_2}$ = $n_{Zn}$ = 0,2 (mol)
`->` $V_{H_2}$ = 0,2. 24,79 = 4,958 (lít)
c) $n_{ZnCl_2}$ = $n_{Zn}$ = 0,2 (mol)
`->` $m_{ZnCl_2}$ = 0,2. 136 = 27,2 (g)
c) $n_{HCl}$ = 2$n_{Zn}$ = 2. 0,2 = 0,4 (mol)
`->` $m_{HCl}$ = 0,4. 36,5 = 14,6 (g)
`->` `C%_{HCl} = (14,6)/200 .100 = 7,3%`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247