Đáp án:

Đặt: $n_{Mg}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 24x+56y=12.8$

$PTHH:$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

   x                      x           x  

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   y                      y           y

$n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4(mol)$

$\to x+y=0.4$

Ta có hệ pt:

$\begin{cases}24x+56y=12.8\\x+y=0.4\\\end{cases} \to \begin{cases}x=0.3(mol)\\y=0.1(mol)\\\end{cases}$

$m_{Mg}=0.3\times24=7.2(g)$

$m_{Fe}=0.1\times56=5.6(g)$

$m_{MgCl_2}=0.3\times95=28.5(g)$

$m_{FeCl_2}=0.1\times127=12.7(g)$

Đáp án:

a) $m_{Mg} =7,2\, g;\quad m_{Fe} = 5,6\, g$

b) $m_{MgCl_2} =28,5\,g;\quad m_{FeCl_2}=12,7\, g$

Giải thích các bước giải:

$\begin{array}{l}\text{Phương trình hóa học:}\\Mg \quad +\quad 2HCl \longrightarrow MgCl_2 \quad + \quad H_2\uparrow\qquad (1)\\ x\, mol \xrightarrow{\quad \quad \quad \quad \quad\quad }x\, mol\xrightarrow{\quad \quad}x\, mol \\ Fe \quad +\quad 2HCl \longrightarrow FeCl_2 \quad + \quad H_2\uparrow\,\,\,\,\qquad (2)\\ y\, mol \xrightarrow{\quad \quad \quad \quad \quad\quad }y\, mol\xrightarrow{\quad \quad}y\, mol \\ \text{Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol của $Mg$ và $Fe$}\\ \text{Ta có:}\,\, m_{hh} = 12,8\, g\\ \to m_{Mg} + m_{Fe} = 12,8\, g\\ \to 24x + 56y =12,8\\ \text{Dựa và phương trình hóa học, ta có:}\\ \begin{cases}n_{Mg} = n_{H_2 \,(1)} = x\\n_{Fe} = n_{H_2\,(2)} = y\end{cases}\\ mà\,\,n_{H_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4\, mol\\ nên\,\,x + y = 0,4\\ \text{Ta được hệ phương trình:}\\ \begin{cases}24x + 56y = 12,8\\x+y=0,4\end{cases}\\ \text{Giải hệ ta được:}\\ \begin{cases}x =0,3\,mol\\y = 0,1\,mol \end{cases}\\ a)\quad \text{Khối lượng mỗi kim loại:}\\ m_{Mg} = 0,3.24 = 7,2\, g\\ m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6\, g\\ b)\quad \text{Dựa vào phương trình hóa học ta có:}\\ \begin{cases}n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3\,mol\\n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1\,mol\end{cases}\\ \text{Khối lượng mỗi muối:}\\ m_{MgCl_2} = 0,3.95=28,5\,g\\ m_{FeCl_2}= 0,1.127=12,7\, g \end{array}$