`n_(Zn)=(6,5)/65=0,1(mol)`

$a)PTHH:$

$Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

$b)$Phản ứng trên thuộc phản ứng thế.

$ZnCl.2:$Kẽm clorua 

$c)$

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Zn)=0,1(mol)`

`=>V_(H_2)=0,1.24,79=2,479(l)`

$d)$

$PT:FeO+H_2 \xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

Theo `PT,n_(Fe)=n_(H_2)=0,1(mol)`

`=>m_(Fe)=0,1.56=5,6(g)`

 

Giải thích các bước giải:

Đề: Cho 6,5 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được muối Zncl2 và 1 chất khí ở điều kiện chuẩn. a) viết PT hóa học xẩy ra b) phản ứng trên thuộc phản ứng nào c) tính thể tích khi ở ĐK chuẩn d) Nếu dùng toàn bộ lượng khí bay ra ở trên đem phản ứng hoàn toàn với bột FeO ở nhiệt độ cao thì thu được bao nhiêu gam kim loại sau phản ứng

$n_{Zn}=$ `(6,5)/(65)` $=0,1mol$

a/.

PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$        (1)

0,1                                         0,1      (mol)

Phản ứng thuộc loại phản ứng thế

$ZnCl_2$: $Kẽm$ $Clorua$

b/.

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol$

$V_{H_2(đktc)}=n.24,79=0,1.24,79=2,479lít$

c/.

PTHH:
$H_2+FeO→Fe+H_2O$    (2)

0,1                    0,1        (mol)

Theo phương trình (2), ta có:

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol$

$m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6g$