Đáp án:

\( V = 0,7467{\text{ lít}}\)

\(m= 72,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Vì số mol \(FeO;Fe_3O_4\) bằng nhau nên ta quy đổi

\(FeO + F{e_2}{O_3} = F{e_3}{O_4}\)

Do vậy quy \(A\) về \(Fe_3O_4\)

Phản ứng xảy ra:

\(3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3}\xrightarrow{{}}9Fe{(N{O_3})_3} + NO + 14{H_2}O\)

2 phản ứng này có xảy ra nhưng quy đổi rồi nên không xét là

\(3FeO + 10HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Fe{(N{O_3})_3} + NO + 5{H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3}\xrightarrow{{}}2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{23,2}}{{56.3 + 16.4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{NO}} =V= \frac{1}{3}{n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{0,1}}{3} \to {V_{NO}} = \frac{{0,1}}{3}.22,4 = 0,7467{\text{ lít}}\)

\({n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,1.3 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,3.(56 + 62.3) = 72,6{\text{ gam}}\)