Đáp án:

\({m_{HCl}}= 36,5{\text{ gam}}\)

\({m_{FeC{l_2}}} = 63,5{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 11,2{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\({n_{Fe}} = \frac{{28}}{{56}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}}\)

\({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,5.2 = 1\;{\text{mol}}\)

\( \to {m_{HCl}} = 1.36,5 = 36,5{\text{ gam}}\)

\({m_{FeC{l_2}}} = 0,5.(56 + 35,5.2) = 63,5{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2{\text{ lít}}\)

$\begin{array}{l}n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0.5(mol)\\a,\\\text{Phương trình hóa học:}\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\0.5\xrightarrow{\quad} \ 1\xrightarrow{\quad \quad}0.5\xrightarrow{\quad}0.5 \ \ \ \ (mol)\\b,\\\text{Khối lượng axit là:}\\m_{HCl}=1\times36.5=36.5(g)\\c,\\\text{Khối lượng muối là:}\\m_{FeCl_2}=0.5\times127=63.5(g)\\\text{Thể tích khí sinh ra là:}\\n_{H_2}=0.5\times22.4=11.2(l)\end{array}$