Đáp án:

$\%m_{Al}=32,53\%$

$\%m_{Fe}=67,47\%$

Giải thích các bước giải:

Phương trình phản ứng:

$2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$

Gọi $x;\, y$ lần lượt là số mol của $Al$ và $Fe$

$\to n_{H_2} = \dfrac32x + y$

mà $n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125$

nên $\dfrac32x + y = 0,125$

Khối lượng muối:

$\quad m_{\text{muối}}= m_{AlCl_3} + m_{FeCl_2}$

$\to 13,025 = 133,5x + 127y$

Ta được hệ phương trình:

$\begin{cases}\dfrac32x + y = 0,125\\133,5x + 127y = 13,025\end{cases} \longrightarrow x = y = 0,05\, mol$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:

$\%m_{Al}=\dfrac{m_{Al}.100\%}{m_{Al} + m_{Fe}}=\dfrac{27.100\%}{27+56}=32,53\%$

$\%m_{Fe}=100\% - \%m_{Al}=100\% - 32,53\% =67,47\%$

Đáp án:

\(\% {m_{Al}} = 32,53\%; \% {m_{Fe}} = 67,47\% \)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = x;{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = y\)

\( \to 133,5x + 127y = 13,025\)

Giải được: \(x=y=0,05\)

\( \to {m_{Al}} = 0,05.27 = 1,35{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{1,35}}{{1,35 + 2,8}} = 32,53\%  \to \% {m_{Fe}} = 67,47\% \)