Bài 2:

a. Phương trình phản ứng hóa học:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

nAl2O3=mAl2O3/MAl2O3=51/102=0,5 (mol)

nO2=3/2 . nAl2O3=3/2 . 0,5=0,75 (mol)

 mO2=nO2.MO2=0,75.32=24 (g)

b. %Al=(27.2)/(27.2+16.3) .100%=52,94%

    %O=100%-52,94%=47,06%

c. Cho hỗn hợp tác dụng với ZnCl2:

Al phản ứng, còn sắtt thì không.

Pthh: 2Al+ 3ZnCl2-> 2AlCl3+ 3Zn

Sau đó dùng nam châm để lại gần hỗn hợp dung dịch AlCl3, Zn và Fe.

Ta thu được Fe.

Bài 3:

a. Phương trình phản ứng hóa học:

      3Fe+ 2O2-> Fe3O4

nFe3O4= mFe3O4/MFe3O4=23,2/232= 0,1 (mol)

nO2=2.nFe3O4=2.0,1=0,2 (mol)

mO2=MO2.nO2=0,2.32=6,4 (g)

b.

%Fe= (56.3)/(56.3+16.4) . 100%=72,4 %

%O =100%-72,4%=27,6%

c.

Cho hỗn hợp tác dụng với ZnCl2:

Al phản ứng, còn sắt thì không.

Pthh: 2Al+ 3ZnCl2-> 2AlCl3+ 3Zn

Sau đó dùng nam châm để lại gần hỗn hợp dung dịch AlCl3, Zn và Fe.

Ta thu được Fe.

Chúc bạn học tốt nha😁😁😁

Giải thích các bước giải: 

Bài 2 :

`a.`

Phương trình hóa học :

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Ta có `:m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}`

Mà `m_{Al}=27(g);m_{Al_2O_3}=51(g)`

 `→27+m_{O_2}=51`

 `⇔m_{O_2}=24(g)`

`b.`

$-M_{Al_2O_3}=27.2+16.3=102(g/mol)$

`→%m_{Al}=\frac{27.2}{102}.100%≈52,94%`

`→%m_O=100%-%m_{Al}=100%-52,94%=47,06%`

`c.`

- Cho nam châm vào hỗn hợp , nam châm có từ tính nên hút được sắt `(Fe)`  , sau khi hút sạch sắt `(Fe)` trong hỗn hợp , chất bột còn lại là nhôm `(Al)`

Bài 3 :

`a.`

Phương trình hóa học :

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Ta có `:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}`

Mà `m_{Fe}=16,8(g);m_{Fe_3O_4}=23,2(g)`

 `→16,8+m_{O_2}=23,2`

 `⇔m_{O_2}=6,4(g)`

`b.`

$-M_{Fe_3O_4}=56.3+16.4=232(g/mol)$

`→%m_{Al}=\frac{56.3}{232}.100%≈72,4%`

`→%m_O=100%-%m_{Fe}=100%-72,4%=27,6%`

`c.`

- Cho nam châm vào hỗn hợp , nam châm có từ tính nên hút được sắt `(Fe)`  , sau khi hút sạch sắt `(Fe)` trong hỗn hợp , chất bột còn lại là nhôm `(Al)`