Đáp án:

$d_{(A/O_{2})}$ =$\frac{M_{A}}{M_{O_{2}}}$  =2,5

⇒$\frac{M_{A}}{32}$=2,5

⇒$M_{A}$ =32.2,5=80g/mol

$m_{S}$=$\frac{80.40}{100}$ =32(g)⇒$n_{S}$ =$\frac{32}{32}$ =1 (mol)

$m_{O}$=$\frac{80.60}{100}$ =48(g)⇒$n_{O}$ =$\frac{48}{16}$ =3 (mol)

công thức của hợp chất: S$O_{3}$ 

học tốt

Đáp án:

`-SO_3`

Giải thích các bước giải:

- Vì hợp chất có tỉ khối với Oxi là `2,5`

`→M_{hc}=2,5.M_{O_2}`

Mà $M_{O_2}=32(g/mol)$

$→M_{hc}=2,5.32=80(g/mol)$

- Công thức hóa học của hợp chất là $:S_xO_y(x;y∈N^*)$

Ta có `:x:y=\frac{M_{hc}.%S}{M_{S}.100%}:\frac{M_{hc}.%O}{M_{O}.100%}`

      `⇔x:y=\frac{80.40%}{32.100%}:\frac{80.60%}{16.100%}`

      `⇔x:y=1:3`

`⇒x=1;y=3`       (thỏa mãn điều kiện )

⇒ Công thức hóa học của hợp chất là `SO_3`