Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

a.                $CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

b. $n_{H_2}=$ $\frac{11,2}{22,4}=0,05(mol)$ 

    $n_{CuO}=$ $\frac{8}{80}=0,1(mol)$ 

                   $CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Ta có tỉ lệ :  $\frac{0,0,5}{1}$ < $\frac{0,1}{1}$ 

               ⇒ $H_2$ hết, $CuO$ dư

                   $CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

                   $0,05←$$0,05$  $→0,05 $                         $(mol)$

⇒$n_{CuO(dư)}=0,1-0,05=0,05(mol)$

$m_{CuO(dư)}=0,05.80=4(g)$

c.  $m_{Cu}=0,05.64=3,2(g)$        

Câu 2:

$n_{H_2}=$ $\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$            

                      $M_2O_3+3H_2 \xrightarrow{t^o}2M+3H_2O$

                      $0,1←$   $0,3$                                                            $(mol)$

  $M_{M_2O_3}=$ $\frac{16}{0,1}=160(g/mol)$

⇒  $2M+3.16=160$

⇔     $M=56(g/mol)$

⇒   M là Fe  (Sắt)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Câu 1: 

Sau pư, `CuO` còn dư và dư `4g`

`mCu=3,2g`

Câu 2:

`M` là `Fe`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`a) CuO + H_2 —> Cu + H_2O`

`b) `

`n_{H_2}=1,12÷22,4=0,05 mol`

`n_{CuO}=8÷80=0,1 mol`

Theo pt: Vì `nCuO>nH2 (0,1>0,05) `

        Nên sau pư `CuO` còn dư,` H_2` hết

Theo pt: `n_{CuO.pư}=n_{H_2}=0,05 mol`

`=> n_{CuO.dư}=0,1-0,05=0,05 mol`

=`> m_{CuO.dư}=0,05×80=4g`

`c)`

Theo pt: `n_{Cu}=n_{H_2}=0,05 mol`

`=> m_{Cu}=0,05×64=3,2g`

Câu 2:

`M_2O_3 + 3H_2 —> 2M + 3H_2O`

`n_{H_2}=6,72÷22,4=0,3 mol`

Theo pt: `n_{M_2O_3}=n_{H_2}÷3=0,3÷3=0,1 mol`

`=> M_{M_2O_3}=16÷0,1=160`

`=> M_M={160-16×3}/{2}=56=M_{Fe}`

`=> M.là.Fe`