Đáp án:

`-n_{HNO_3}=0,5(mol)`

Giải thích các bước giải:

- Quy đổi hỗn hợp hợp `X` gồm `Fe;FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4` thành `Fe` và `O`

- Gọi số mol của `Fe` và `O` là `x` và `y`

`→56x+16y=8,16(g)(1)`

`-n_{NO}=\frac{1,34}{22,4}=0,06(mol)`

`-n_{Fe}=\frac{5,04}{56}=0,09(mol)`

Quá trình oxi hóa khử :

$Fe^0→Fe^{+3}+3e$

  `x`  `→`              `3x`        `(mol)`

$O^0+2e→O^{-2}$

  `y` `←2y`                   `(mol)`   

$N^{+5}+3e→N^{+2}$

            `0,18→0,06`        `(mol)`

- Bảo toàn `e:3x=2y+0,18(2)`

- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{56x+16y=8,16} \atop {3x=2y+0,18}} \right.$

- Giải hệ phương trình , ta được

$\left \{ {{x=0,12} \atop {y=0,09}} \right.$

`→∑n_{Fe}=0,12+0,09=0,21(mol)`

Mà dung dịch `Z` hoàn tan tối đã `Fe` → Tạo muối `Fe(NO_3)_2`

- Gọi số mol `NO` cả quá trình là `:a`

Quá trình oxi hóa khử :

$Fe^0→Fe^{+2}+2e$

 `0,21` `→`         `0,42`           `(mol)`

$N^{+5}+3e→N^{+2}$

                `3a`  `←a`        `(mol)`

      $O^0+2e→O^{-2}$

 `0,09→0,18`                           `(mol)`   

- Bảo toàn `e: 0,42=3a+0,18`

               `→a=∑n_{NO}=0,08(mol)`

`→n_{HNO_3}=4.n_{NO}+2.n_{O}=4.0,08+2.0,09=0,5(mol)`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

\(\ \text{Ít bảo toàn ạ :))}\\\text{Coi hỗn hợp chỉ có}\hspace{0,3cm}Fe_2O_3 \text{và Fe} \\\text{Do chỉ có Fe phản ứng với}\hspace{0,1cm}HNO_3\hspace{0,1cm}\text{tạo khí} \\Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O \\Fe_2O_3+6HNO_3\to 2Fe(NO_3)_3+3H_2O \\n_{NO}=\frac{1,344}{22,4}=0,06(mol) \\\text{theo phương trình} \\n_{Fe}=n_{NO}=0,06(mol) \\m_{Fe}=0,06.56=3,36(g)\\⇒m_{Fe_2O_3}=8,16-3,36=4,8(g) \\⇒n_{Fe_2O_3}=\frac{4,8}{160}=0,03(mol) \\⇒n_{HNO_3 pứ}=4n_{Fe}+6n_{Fe_2O_3}=0,42(mol) \\⇒ ∑n_{Fe(NO_3)_3}=0,12(mol) \\\text{Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04g Fe} \\⇒n_{Fe}=\frac{5,04}{56}=0,09(mol)\\Fe+2Fe(NO_3)_3\to 3Fe(NO_3)_2 \\Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O \\\text{Theo phương trình} \\n_{HNO_3 dư}=4.(0,09-\frac{1}{2}.n_{Fe(NO_3)_3})=0,12(mol) \\⇒ ∑n_{HNO_3}=0,54(mol) \\\text{Vậy số mol trong dung dịch Y là 0,54(mol)}\)