Đáp án:

a) $2Al + 3H_2SO_4\longrightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$

b) $m_{Al}=21,6\,g$

c) $m_{Al_2(SO_4)_3}= 136,8\,g$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hoá học:

$2Al + 3H_2SO_4\longrightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$

b) Số mol $H_2$ sinh ra sau phản ứng:

$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{26,88}{22,4}=1,2\,mol$

Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{Al}=\dfrac23n_{H_2}=\dfrac23\cdot 1,2 =0,8\,mol$

Khối lượng $Al$ tham gia phản ứng:

$m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,8.27 =21,6\,g$

c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{Al_2(SO_4)_3}= \dfrac13n_{H_2}= \dfrac13\cdot 1,2 = 0,4\,mol$

Khối lượng muối tạo thành:

$m_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2(SO_4)_3}.M_{Al_2(SO_4)_3} = 0,4.342= 136,8\,g$

Đáp án:

`a.`

Phương trình hóa học :

`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

`b.`

`-m_{Al}=21,6(g)`

`c.`

`-m_{Al_2(SO_4)_3}=136,8(g)`   

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{26,88}{22,4}=1,2(mol)`

Phương trình hóa học :

`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

 `0,8`         `1,2`             `0,4`     ` ←`     `1,2`       `(mol)`

`b.`

`-m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,8.27=21,6(g)`

`c.`

`-m_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2(SO_4)_3}.M_{Al_2(SO_4)_3}=0,4.342=136,8(g)`