Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Cho natri hidroxit NaOH tác dụng với 3,65g Axit clohidric...

Cho natri hidroxit NaOH tác dụng với 3,65g Axit clohidric HCl thấy tạo thành muối natri clorua NaCl và nước. Hãy viết pthh, tính khối lượng của natri hidroxit

Câu hỏi :

Cho natri hidroxit NaOH tác dụng với 3,65g Axit clohidric HCl thấy tạo thành muối natri clorua NaCl và nước. Hãy viết pthh, tính khối lượng của natri hidroxit cần dùng, tính khối lượng muối NaCl tạo thành

Lời giải 1 :

Đáp án:

Phương trình hóa học :

`NaOH+HCl→NaCl+H_2O`

`-m_{NaOH} =4(g)`

`-n_{NaCl} =5,85(g)`

Giải thích các bước giải:

`-n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{3,65}{36,5}=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

`NaOH+HCl→NaCl+H_2O`

   `0,1` `←0,1`  `→`   `0,1`                     `(mol)`

`-m_{NaOH}=n_{NaOH].M_{NaOH}=0,1.40=4(g)`

`-n_{NaCl}=n_{NaCl}.M_{NaCl}=0,1.58,5=5,85(g)`

Thảo luận

-- Mik hỏi đk ạ
-- mời bạn
-- Phía dưới pthh NaOH+ HCl—-> NaCl + H2O có số 0,1 mà tại sao H2O lại k có ạ
-- đè k yêu cầu tính khối lg `H_2O` nên mk ko ghi nha bạn
-- Mk hiểu r
-- ok <3

Lời giải 2 :

Đáp án:

$NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$

$m_{NaOH}= 4\,g$

$m_{NaCl}=  5,85\,g$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học:

$NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$

Số mol $HCl$ tham gia phản ứng:

$n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\,mol$

Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{NaOH}=n_{NaCl}=n_{HCl}=0,1\,mol$

Khối lượng $NaOH$ cần dùng:

$m_{NaOH}=n_{NaOH}.M_{NaOH}=0,1.40 = 4\,g$

Khối lượng muối tạo thành:

$m_{NaCl}= n_{NaCl}.M_{NaCl}= 0,1.58,5 = 5,85\,g$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247