Đáp án:

a, $R$ là $Na$

b, $m_{NaCl}=5.85g$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{Cl_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05(mol)$

$PTHH:2R+Cl_2\xrightarrow{t^o} 2RCl$

$Theopt:n_{R}=2n_{Cl_2}=2\times0.05=0.1(mol)$

$M_R=\dfrac{2.3}{0.1}=23(g/mol)$

$\to R$ là natri $(Na)$

Viết lại Pt cho dễ nhìn nhé.

$2Na+Cl_2\xrightarrow{t^o} 2NaCl$

$Theopt:n_{NaCl}=n_{Na}=0.1(mol)$

$m_{NaCl}=0.1\times58.5=5.85(g)$  

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1\,mol\\
{n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2mol\\
m = {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,3\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
2)\\
a)\\
2R + C{l_2} \xrightarrow{t^0} 2RCl\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
{n_R} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,1\,mol\\
{M_R} = \dfrac{{2,3}}{{0,1}} = 23\,g/mol \Rightarrow R:Natri(Na)\\
b)\\
{n_{NaCl}} = {n_{Na}} = 0,1\,mol\\
{m_{NaCl}} = 0,1 \times 58,5 = 5,85g
\end{array}\)