Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\begin{array}{l}\text{Đặt:} \ \begin{cases}n_{Na}=x(mol)\\n_K=y(mol)\end{cases}\\\to 23x+39y=8.15 \ \ \ (1)\\\text{Các phản ứng:}\\2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\\ \ x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \xrightarrow{\quad \quad}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.5x\\2K+2H_2O\to 2KOH+H_2\\ \ y \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \xrightarrow{\quad \quad}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.5y\\n_{H_2}=\dfrac{2.8}{22.4}=0.125(mol)\\\to 0.5x+0.5y=0.125 \ \ \ (2)\\\text{Từ (1) và (2) ta có hpt:} \ \begin{cases}23x+39y=8.15\\0.5x+0.5y=0.125\end{cases}\\\text{Giải hệ pt, ta được:} \ \begin{cases}x=0.1(mol)\\y=0.15(mol)\end{cases}\\m_{Na}=0.1\times23=2.3(g)\\\%m_{Na}=\dfrac{2.3}{8.15}\times100\%=28.22\%\\\%m_K=100\%-28.22\%=71.78\%\end{array}$ 

Đáp án:

 28,22% và 71,78%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125\,mol\\
hh:\,Na(a\,mol),K(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
23a + 39b = 8,15\\
0,5a + 0,5b = 0,125
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,15\\
\% {m_{Na}} = \dfrac{{0,1 \times 23}}{{8,15}} \times 100\%  = 28,22\% \\
\% {m_K} = 100 - 28,22 = 71,78\% 
\end{array}\)