Đáp án:

Bài 1:

$a)\ V_{H_2}=16,8(l)$

$b)\ m_{Fe}=42(g)$

Giải thích các bước giải:

Bài 1: 

$a)$

$n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,75(mol)$

$V_{H_2}=0,75×22,4=16,8(l)$

$b)$

$n_{FeO}=\dfrac{64,8}{72}=0,9(mol)$

$FeO+H_2\xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

$n_{FeO}>n_{H_2}\to FeO$ dư.

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,75(mol)$

$m_{Fe}=0,75×56=42(g)$

Đáp án:

$a\big)V_{H_2(đktc)}=16,8(l)$

$b\big)m_{Fe}=42(g)$

Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Al}=\frac{13,5}{27}=0,5(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,75(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,75.22,4=16,8(l)$

$b\big)$

$n_{FeO}=\frac{64,8}{72}=0,9(mol)$

$FeO+H_2\xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

Vì $n_{H_2}<n_{FeO}\to FeO$ dư

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,75(mol)$

$\to m_{Fe}=0,75.56=42(g)$