Đáp án:

$a\big)V_{H_2(đktc)}=4,48(l)$

$b\big)m_{dd\,H_2SO_4}=80(g)$

$c\big)C\%_{MgSO_4}≈28,44\%$ 

Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2(mol)$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,2×22,4=4,48(l)$

$b\big)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,2(mol)$

$\to m_{H_2SO_4}=0,2×98=19,6(g)$

$\to m_{dd\,H_2SO_4}=\frac{19,6×100}{24,5}=80(g)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2(mol)$

Ta có $m_{dd\,spu}=4,8+80-0,2×2=84,4(g)$

$\to C\%_{MgSO_4}=\frac{0,2.120}{84,4}×100\%≈28,44\%$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 n Mg = 4,8/24 = 0,2 mol

Mg+H2SO4 --> MgSO4 + H2

0,2     0,2         0,2          0,2          ( mol )

V H2 = 0,2.22,4=4,48 lít

m ddH2SO4 = 0,2.98/24,5% = 80g

m ddspứ = 4,8+80-0,2.2 = 84,4g

C% MgSO4 = 0,2.120/84,4 .100 = 28,43%