Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a.b.

n Zn = 3,25/65 = 0,05 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0,05   0,1                        0,05  ( mol )

V HCl = 0,1/0,5= 0,2 lít

c.

Gọi n Fe =x --> n Al =x ( mol )

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

x                                                 3/2 x      ( mol )

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

 x                                         x      ( mol )

 Ta có: 

3/2 x + x =0,05 

=> x = 0,02 ( mol )

m Al = 0,02.27 = 0,54 g

m Fe = 0,02.56 = 1,12g

m hh =0,54+ 1,12 = 1,66g

%mAl = 0,54/1,66 .100 = 32,53%

%m Fe = 100 - 32,53 = 67,47%

Đáp án $+$ Giải thích :

`n_(Zn)=(3,25)/65=0,05(mol)`

$a)PTHH:$

$(1)Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

$b)$

Theo `PT,n_(HCl)=2n_(Zn)=0,1(mol)`

`=>V_(HCl)=(0,1)/(0,5)=0,2(l)=200(ml)`

$c)$

Gọi `n_(Al)=n_(Fe)=a(mol)`

$PT:Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H 2$

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Fe)+1,5n_(Al)`

`=>n_(H_2)=a+1,5a=2,5a(mol)`

Mà `n_(H_2)(1)=n_(Zn)=0,05(mol)`

`=>2,5a=0,05`

`=>a=0,02(mol)`

`=>m_(Al)=0,02.27=0,54(g)`

`=>m_(Fe)=0,02.56=1,12(g)`

`=>m_(hh)=0,54+1,12=1,66(g)`

`℅Al=(0,54)/(1,66) .100%=32,53%`

`%Fe=100%-32,53%=67,47%`