Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{V_{{H_2}}} = 8,96l\\
b)\\
{m_{HCl}} = 29,2g\\
c)\\
{N_{Cl}} = 4,8 \times {10^{23}}\text{(Nguyên tử)}
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{9,6}}{{24}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,4mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,4 \times 22,4 = 8,96l\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} = 0,8mol\\
{m_{HCl}} = n \times M = 0,8 \times 36,5 = 29,2g\\
c)\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,4mol\\
{n_{Cl}} = 2{n_{MgC{l_2}}} = 0,8mol\\
{N_{Cl}} = n \times {N_A} = 0,8 \times 6 \times {10^{23}} = 4,8 \times {10^{23}}\text{(Nguyên tử)}
\end{array}\)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `n_(Mg)=(9,6)/24=0,4(mol)`

PT

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`0,4->0,8->`     `0,4->0,4` (mol)

a,

`V_(H_(2đktc))=0,4.22,4=8,96(l)`

b,

`m_(HCl)=0,8.36,5=29,2(g)`

c,

Theo PT :

`n_(Cl)=2.n_(MgCl_2)=2.0,4=0,8(mol)`

Số nguyên tử `Cl` có trong lượng `MgCl_2` tạo thành là :

`0,8.6.10^(23)=4,8.10^(23)` ( nguyên tử )