Giải thích các bước giải:

`a)`

PTHH :  $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2↑$

`b)`

$n_{Mg} = \dfrac{3,6}{24} = 0,15(mol)$

Đổi : $500ml=0,5l$

$n_{HCl} = 0,5.1 = 0,5(mol)$

Ta có tỷ lệ : `n_{Mg} = 0,15 < {n_{HCl}}/2 = 0,25` 

$\to$`\text{Chất HCl còn dư}`

$n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,3(mol)$

$n_{\text{HCl dư}} = 0,5 - 0,3 = 0,2(mol)$

$\to m_{\text{HCl dư}} = 0,2.36,5 = 7,3(gam)$

Đáp án:

 7,3g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{3,6}}{{24}} = 0,15\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,5 \times 1 = 0,5\,mol\\
{n_{Mg}} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} \Rightarrow HCl \text{ dư } \\
{n_{HCl}} \text{ dư } = 0,5 - 0,15 \times 2 = 0,2\,mol\\
{m_{HCl}}  \text{ dư }= 0,2 \times 36,5 = 7,3g
\end{array}\)