Đáp án:

 \(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({M_R} = \frac{{2,{{8.10}^{ - 22}}}}{3}{.6.10^{23}} = 56\)

Vậy \(R\) là \(Fe\)

Gọi công thức của oxit là \(Fe_xO_y\)

Phản ứng xảy ra:

\(F{{\text{e}}_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xF{\text{e}} + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,064}}{{22,4}} = 0,36{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{{\text{e}}_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \frac{{0,36}}{y}\)

\( \to {M_{F{{\text{e}}_x}{O_y}}} = 56{\text{x}} + 16y = \frac{{19,2}}{{\frac{{0,36}}{y}}} = \frac{{160y}}{3} \to 56{\text{x}} = \frac{{112y}}{3} \to x:y = \frac{{112}}{3}:56 = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)