Bài 4. Cho 16,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 9,8 % tạo thành FeSO4 và khí H2 a) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 cần dùng. b) Tính thể
Bài 4. Cho 16,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 9,8 % tạo thành FeSO4 và khí H2 a) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 cần dùng. b) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc. c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được.
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
a)PTHH: Fe+H2SO4->FeSO4+H2
ta có nFe=16,8/56=0,3(mol)
=>nH2SO4=nFe=0,3(mol)
=>m ddH2SO4=$\dfrac{0,3.98}{9,8%}$=300(g)
b)Theo PTHH nH2=nFe=0,3(mol)
=>V H2=0,3.22,4=6,72(l)
c)Theo PTHH nFeSO4=nFe=0,3(mol)
m dd sau phản ứng=16,8+300-0,3.2=316,2(g)
=>C%=$\dfrac{0,3.152}{316,2}$.100%=14,42%
#hoidap247
@koi_109
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
Bài 4:
$a)$
$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,3(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,3×98}{9,8\%}=300(g)$
$b)$
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,3(mol)$
$n_{H_2}=0,3×22,4=6,72(l)$
$c)$
$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,3(mol)$
$m_{dd}=16,8+300-0,3×2=316,2(g)$
$C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,3×152}{316,2}×100\%=14,42\%$
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247