Đáp án:

$m=10,2(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$

Theo PT: $n_K=2n_{H_2}=0,2(mol)$

$4K+O_2\xrightarrow{t^o}2K_2O$

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

Theo PT: $0,25n_K+0,5n_{Mg}=n_{O_2}$

$\to 0,25.0,2+0,5n_{Mg}=0,1$

$\to n_{Mg}=0,1(mol)$

$\to m=0,1.24+0,2.39=10,2(g)$

Đáp án:

 10,2g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Mg + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2MgO(1)\\
4K + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{K_2}O(2)\\
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}(3)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_K} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{{O_2}(2)}} = \dfrac{{0,2}}{4} = 0,05\,mol\\
{n_{{O_2}(1)}} = 0,1 - 0,05 = 0,05\,mol\\
{n_{Mg}} = 2{n_{{O_2}(1)}} = 0,1\,mol\\
m = 0,1 \times 24 + 0,2 \times 39 = 10,2g
\end{array}\)