$\text{1}$

$\text{mNaOH = $\frac{5 * 500}{100}$ = 25(g)}$

$\text{⇒m$H_2O$ = 500 -25 = 475(g)}$

$\text{Cách pha:}$

$\text{Canh đo 25g NaOH khan rồi cho vào bình lớn}$

$\text{Canh đo 475g $H_2O$ rồi cho vào bình}$

$\text{2}$

$\text{n$CuSO_4$ = 2 * 0,5 = 1(mol)}$

$\text{⇒m$CuSO_4$ = 1 * 160 = 160(g)}$

$\text{Cách pha}$

$\text{Canh đo 160g $CuSO_4$ cho vào bình dung tích lớn}$

$\text{Canh đo đổ nước cho đến khi chạm vạch 500ml}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$1)$

$m_{NaOH}=C\%.m_{dd}=500.5\%=25(g)$

$m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=500-25=475(g)$

$-$ Cách pha: đong lấy $25g$ $NaOH$ cho vào cốc dung tích $100ml,$ cho thêm $475g$ nước cất vào cốc và khuấy đều ta được $500g$ dung dịch $NaOH\,5\%$

$2)$

Đổi $500ml=0,5l$

$n_{CuSO_4}=C_M.V_{dd}=0,5.2=1(mol)$

$m_{CuSO_4}=n.M=1.160=160(g)$

$\to$ Cách pha: đong lấy $160g$ $CuSO_4$ cho vào cốc, đổ dần $500ml$ nước cất vào cốc và khuấy đều ta được $500ml$ dung dịch $CuSO_4\,2M$